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Ultimo aggiornamento: 23 gennaio 2026

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per farti studiare meno e ricordare di più

Termodinamica e energia libera di Gibbs
⚙ Termodinamica — dal Primo al Terzo Principio

Entalpia, entropia, energia libera di Gibbs — ogni concetto con schema e significato fisico

Dai cicli di Carnot alla spontaneità di reazione: ogni legge termodinamica è illustrata con diagramma, formula e esempio numerico. ΔG°, Hess, calorimetria, transizioni di fase: tutto in un unico schema.

Elettrochimica e cinetica
💊 Elettrochimica + Cinetica + Catalisi

Celle galvaniche, equazione di Nernst, Arrhenius e Michaelis-Menten

Potenziali standard, ΔG=−nFE, Kohlrausch, Debye-Hückel per gli elettroliti; ordini di reazione, equazioni integrate, emivita; catalisi enzimatica con Lineweaver-Burk: ogni argomento con schema visivo e tabella.

Soluzioni, colloidi e spettroscopia
⚠ Soluzioni + Colloidi + Spettroscopia

Raoult, proprietà colligative, tensione superficiale, Lambert-Beer

Ebullioscopia, crioscopia, osmosi e van't Hoff per le soluzioni; tensioattivi e CMC per i colloidi; legge di Lambert-Beer e transizioni spettroscopiche per la struttura della materia: ogni fenomeno con grafico e formula.

Programma completo

12 capitoli. Tutto il programma di Chimica Fisica.
Zero lacune all'esame.

Cap. 1 — Lo Stato Gassoso+
  • Gas ideali — leggi di Boyle, Charles, Gay-Lussac
  • Equazione di stato PV = nRT — derivazione e applicazioni
  • Teoria cinetica dei gas — velocità quadratica media, energia cinetica media
  • Gas reali — equazione di van der Waals, fattore di compressibilità Z
  • Distribuzioni di velocità di Maxwell-Boltzmann
Cap. 2 — Il Primo Principio della Termodinamica+
  • Energia interna — funzione di stato, trasformazioni reversibili e irreversibili
  • Lavoro e calore — convenzioni dei segni, lavoro di espansione −pΔV
  • Entalpia H = U + pV — processi a pressione costante
  • Legge di Hess — calcolo delle entalpie di reazione
  • Calorimetria — calorimetro a bomba, a pressione costante, capacità termica
  • Calori di formazione standard e variazione di entalpia al variare della temperatura
Cap. 3 — Secondo e Terzo Principio della Termodinamica+
  • Entropia — definizione classica e statistica (Boltzmann)
  • Ciclo di Carnot — rendimento e limite termodinamico
  • Energia libera di Gibbs G = H − TS — criterio di spontaneità
  • Terzo principio — entropia assoluta e calcolo di ΔS°
  • Relazioni tra ΔG°, ΔH°, ΔS° e loro applicazioni
Cap. 4 — Equilibri di Fase e Diagrammi di Stato+
  • Diagrammi di fase P-T — curve di equilibrio solido-liquido, liquido-vapore, solido-vapore
  • Punto triplo e punto critico — significato fisico
  • Equazione di Clausius-Clapeyron — dipendenza della tensione di vapore dalla temperatura
  • Regola delle fasi di Gibbs F = C − P + 2
  • Diagrammi di sistemi binari — azeotropi, miscibilità parziale
Cap. 5 — Soluzioni e Proprietà Colligative+
  • Legge di Raoult — tensione di vapore delle soluzioni ideali
  • Ebullioscopia — innalzamento del punto di ebollizione, Kb
  • Crioscopia — abbassamento del punto di congelamento, Kf
  • Osmosi e pressione osmotica — legge di van't Hoff
  • Effetto del soluto ionico — fattore i di van't Hoff per elettroliti
  • Soluzioni non ideali — deviazioni dalla legge di Raoult, attività
Cap. 6 — L'Equilibrio Chimico+
  • Costante di equilibrio Kc e Kp — relazione e unità
  • Relazione ΔG° = −RT ln K — collegamento termodinamica-equilibrio
  • Principio di Le Chatelier — effetti di pressione, temperatura, concentrazione
  • Equazione di van't Hoff — dipendenza di K dalla temperatura
  • Equilibri in soluzione acquosa — acidi, basi, tamponi, prodotto di solubilità
Cap. 7 — Elettrochimica: Celle e Potenziali+
  • Pile galvaniche — anodo, catodo, forza elettromotrice
  • Potenziali standard di elettrodo E° — serie elettrochimica
  • Equazione di Nernst — dipendenza del potenziale dalla concentrazione
  • Relazione ΔG = −nFE — lavoro elettrico e spontaneità
  • Elettrolisi — leggi di Faraday, applicazioni industriali
  • Celle a combustibile e potenziale di giunzione liquida
Cap. 8 — Conducibilità ed Elettroliti+
  • Conducibilità molare Λm — conducibilità equivalente
  • Legge di Kohlrausch — conducibilità limite e mobilità ionica
  • Legge di diluizione di Ostwald — elettroliti deboli
  • Attività e coefficiente di attività — scostamento dall'idealità
  • Teoria di Debye-Hückel — forza ionica e legge limite
Cap. 9 — La Cinetica Chimica+
  • Ordini di reazione — zero, primo, secondo ordine: definizioni e determinazione
  • Equazioni integrate — espressioni di [A] nel tempo per ciascun ordine
  • Emivita t1/2 — dipendenza dall'ordine e dalla concentrazione iniziale
  • Equazione di Arrhenius — energia di attivazione, fattore pre-esponenziale
  • Meccanismi di reazione — stadio limitante, intermediari, stato di transizione
  • Teoria dello stato di transizione e teoria delle collisioni
Cap. 10 — La Catalisi+
  • Catalisi omogenea — meccanismo, esempi acido-base
  • Catalisi eterogenea — adsorbimento, superfici attive, isoterma di Langmuir
  • Catalisi enzimatica — substrato, sito attivo, complesso enzima-substrato
  • Equazione di Michaelis-Menten — Km, Vmax, significato cinetico
  • Grafico di Lineweaver-Burk — determinazione grafica dei parametri
  • Inibizione enzimatica — competitiva, non competitiva, incompetitiva
Cap. 11 — Fenomeni di Superficie e Colloidi+
  • Tensione superficiale — definizione, misura, effetti capillari
  • Capillarità — equazione di Young-Laplace, ascensione capillare
  • Adsorbimento — isoterma di Langmuir, BET per superfici reali
  • Sistemi colloidali — classificazione, effetto Tyndall, moto Browniano
  • Tensioattivi e concentrazione micellare critica (CMC)
  • Stabilità dei colloidi — doppio strato elettrico, teoria DLVO
Cap. 12 — Struttura della Materia e Spettroscopia+
  • Fondamenti di teoria quantistica — dualità onda-corpuscolo, principio di Heisenberg
  • Orbitali atomici — numeri quantici, forma e energia
  • Transizioni elettroniche — assorbimento ed emissione, spettri atomici
  • Legge di Lambert-Beer — assorbanza, coefficiente di estinzione molare
  • Spettroscopia IR, UV-Vis, NMR — principi e informazioni strutturali
  • Applicazioni analitiche — quantificazione, identificazione, struttura molecolare
Fa per te?

Se studi una di queste facoltà,
queste dispense sono fatte per te

Farmacia
Chimica e Tecnologia Farmaceutiche (CTF)
Chimica
Scienze e Tecnologie Farmaceutiche
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Chimica Industriale
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Come ricevo le dispense dopo il pagamento? +
Immediatamente. Appena il pagamento va a buon fine, ricevi un'email con il link per scaricare il PDF. Di solito arriva entro 2 minuti. Controlla lo spam se non la trovi.
Coprono il programma del mio corso? +
Sì. Le dispense coprono il programma standard di Chimica Fisica: stato gassoso, primo e secondo principio della termodinamica, equilibri di fase e diagrammi di stato, soluzioni e proprietà colligative, equilibrio chimico, elettrochimica, conducibilità degli elettroliti, cinetica chimica, catalisi, fenomeni di superficie e colloidi, struttura della materia e spettroscopia. Se il tuo docente ha argomenti aggiuntivi specifici, puoi integrare con i tuoi appunti.
Posso stamparle? +
Certo. Il PDF è ottimizzato sia per la lettura su schermo che per la stampa. Molti studenti le stampano e ci scrivono sopra — funziona benissimo.
Cosa contiene esattamente il Pacchetto Pro? +
Il Pro include la Dispensa Completa da 315 pagine più Le Mappe Concettuali: una mappa concettuale grande per ogni capitolo + mega-mappa di sintesi + tabelle di confronto + i numeri da sapere + Il Prof Chiede + schede flash + glossario ragionato. Ideale per il ripasso visivo rapido prima dell'orale: in pochi minuti ripassi l'intera struttura della disciplina.
Posso avere un rimborso? +
Trattandosi di contenuto digitale consegnato immediatamente via download, non è previsto il diritto di recesso ai sensi dell'art. 59 del Codice del Consumo. Per questo ti invitiamo a sfogliare le anteprime nella pagina prima di acquistare — sono lì apposta.
Chi ha scritto le dispense? +
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