Prepara Chimica Inorganica velocemente e supera l'esame
Tutto il programma in 210 pagine, spiegato con schemi ed esempi. Ti arriva in PDF via email e inizi a studiare subito.
210 pagine
14 capitoli
PDF via email
Ecco le vere pagine del nostro manuale: Tutto il programma spiegato, semplificato e schematizzato
Copertina
Trascina l'angolo della pagina, o usa le frecce
Chi ha già preso il manuale ci racconta questo:
Scorri per leggerli · tocca per ingrandire
Un modo più semplice di organizzare lo studio.
Quando studi da un manuale tradizionale, spesso devi trovare le informazioni, capire quali sono davvero importanti e creare da solo collegamenti e schemi. SmarterFe parte da lì e organizza già il materiale in modo visuale.
Argomento: proprietà colligative e legge di Raoult
Le nostre DispenseSmarterFe
Il manuale tradizionaleTradizionale
Trascina per confrontare
Materiale tradizionale
Testo da leggere e organizzare
Informazioni dense
Collegamenti da costruire
Concetti da trasformare in schemi
Informazioni visive limitate
SmarterFe
Color Code
Due colonne
Immagini
Schemi
Informazioni organizzate visivamente
Perché una pagina SmarterFE è fatta proprio così
Quando studi una materia universitaria, il problema spesso non è la quantità di informazioni che devi imparare.
È riuscire a dare un ordine a tutte quelle informazioni.
Capire quali concetti sono collegati, distinguere una definizione da un dettaglio, ricordare una classificazione, confrontare due elementi, ricostruire un processo.
Ed è proprio qui che abbiamo scelto di intervenire.
I Manuali SmarterFE sono progettati partendo da un principio:
la forma con cui una materia viene presentata può influenzare il modo in cui viene elaborata.Non è solo una questione di estetica. È progettazione dello studio.
01
Prima di tutto: rendere la materia leggibile
Una pagina piena di informazioni richiede allo studente di fare continuamente un lavoro aggiuntivo: capire dove iniziare, cosa è importante, quali elementi sono collegati e come orientarsi tra le diverse parti del contenuto.
Per questo nei nostri Manuali costruiamo una gerarchia precisa. Titoli, definizioni, parole chiave, schemi, tabelle e approfondimenti hanno ciascuno il proprio posto.
Quando apri una pagina, devi poter capire immediatamente come leggerla.
02
La semplicità è una scelta progettuale
Una spiegazione può essere rigorosa e, allo stesso tempo, essere scritta in modo chiaro. È questa la strada che seguiamo.
Manteniamo i concetti e la terminologia necessari per affrontare una materia universitaria, ma lavoriamo sulla loro esposizione: frasi più dirette, spiegazioni progressive, definizioni riconoscibili e collegamenti espliciti.
La materia rimane complessa. La sua spiegazione diventa più accessibile.
03
Il colore ti dice dove guardare
Hai presente quando apri una pagina e tutto sembra avere la stessa importanza? Il titolo, la definizione, il dettaglio, l’esempio.
Il nostro color code nasce per evitare proprio questo: usiamo il colore in modo coerente per rendere riconoscibili le categorie di informazioni.
Il colore, quindi, non è lì per decorare la pagina. Ti aiuta a leggerla.
04
Quando una tabella spiega meglio, usiamo una tabella.
Confrontare due concetti in un testo significa spesso dover passare avanti e indietro tra le informazioni. Affiancarli in una tabella significa poter vedere immediatamente cosa hanno in comune, cosa li distingue e come sono organizzati.
Lo stesso vale per schemi e rappresentazioni visive: non scegliamo la forma in base a un modello fisso.
Scegliamo la forma che rende più chiara quell’informazione.
05
E quando torni a studiare, ritrovi la materia.
Un Manuale deve essere utile anche al secondo giro, al terzo e durante il ripasso. Una struttura coerente permette di ritrovare più facilmente gli argomenti e ricostruire i collegamenti tra loro.
Per questo pensiamo ai nostri Manuali come a qualcosa che accompagna l’intero percorso di studio, dalla comprensione al ripasso.
In pratica, cosa cambia?
Prendi una materia universitaria.
01Noi la analizziamo.
02Ne individuiamo la struttura.
03Rendiamo più chiara la spiegazione.
04Organizziamo le informazioni.
05Scegliamo per ogni contenuto la forma più adatta.
06Costruiamo una logica visiva coerente.
Il risultato è una materia che puoi affrontare con un riferimento più ordinato davanti agli occhi.
Questa è l’idea alla base di SmarterFE.Non aggiungere complessità allo studio. Dare alla materia una struttura che abbia senso.
LinguaggioFrasi dirette e definizioni riconoscibili, senza perdere i termini che ti servono all’esame.
02
GerarchiaTitoli e sezioni ti dicono subito da dove partire e come leggere la pagina.
03
Color codeLo stesso colore segna sempre lo stesso tipo di informazione.
04
TabellaQuando c’è da confrontare, i concetti stanno uno accanto all’altro.
05
Rappresentazione visivaSchemi e disegni affiancano le parole dove aiutano a capire.
06
SintesiIl punto da fissare, isolato e pronto per il ripasso.
Per chi è questo manuale
Chimica
Chimica Industriale
Farmacia
CTF
Medicina e Chirurgia
Odontoiatria
Medicina Veterinaria
Biotecnologie
Scienze Biologiche
Professioni Sanitarie
Ingegneria
Scienze e Tecnologie Alimentari
Scienze Agrarie
Scienze Naturali
Scienze Ambientali
Scienze Geologiche
Ecco il programma del tuo esame
01
Materia, Misure, Mole e StechiometriaGrandezze e cifre significative, mole, formule, reagente limitante e resa13 sezioni — apri per vederle
p. 3–17
La materia e le sue trasformazioni
Sistema Internazionale e densità
Cifre significative e incertezza
Lavoisier, Proust, Dalton
Gay-Lussac, Avogadro, Cannizzaro
La mole e la massa molare
Analisi dimensionale
Composizione percentuale
Esercizio: formula minima
Bilanciare un'equazione
Esercizio: decomposizione
Il reagente limitante
Esercizio: alluminotermia
02
Struttura Atomica e Configurazioni ElettronicheDal modello nucleare all'orbitale, numeri quantici, Aufbau, Hund, Pauli13 sezioni — apri per vederle
p. 18–32
Le particelle subatomiche
Rutherford e il nucleo
Numero atomico e isotopi
Difetto di massa e decadimento
Planck e l'effetto fotoelettrico
Lo spettro a righe e Bohr
Esercizio: serie di Balmer
De Broglie, Heisenberg, Schrödinger
I quattro numeri quantici
La forma degli orbitali
Aufbau e regola di Madelung
Pauli e Hund
Esercizio: cromo, rame, ferro
03
La Tavola Periodica e le Proprietà PeriodicheBlocchi s p d f, raggio, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività12 sezioni — apri per vederle
p. 33–46
Da Döbereiner a Moseley
Gruppi, periodi e blocchi
Le famiglie da conoscere
Carica efficace e schermo
Raggio atomico e ionico
Isoelettronici e lantanidi
L'energia di ionizzazione
L'affinità elettronica
Elettronegatività
Carattere metallico e ossidi
Esercizio: sodio, magnesio, alluminio, silicio
Esercizio: serie isoelettronica
04
Il Legame Chimico: Ionico, Covalente, Lewis e VSEPREnergia reticolare, strutture di Lewis, carica formale, geometria e polarità12 sezioni — apri per vederle
p. 47–61
Il legame ionico e il reticolo
Energia reticolare e Born-Haber
Esercizio: il ciclo del cloruro di sodio
Il legame covalente
Polarità del legame e Fajans
Scrivere una struttura di Lewis
La carica formale
La risonanza
Le eccezioni all'ottetto
Il modello VSEPR
Geometrie con coppie solitarie
Esercizio: tre strutture e la polarità
05
Legame di Valenza, Ibridazione e Orbitali MolecolariIbridazione sp3 sp2 sp, sigma e pi greco, diagrammi MO, ordine di legame e magnetismo12 sezioni — apri per vederle
p. 62–76
La teoria del legame di valenza
Ibridazione sp² e sp
Legame sigma e legame pi greco
Ottetto espanso: sp³d e sp³d²
Esercizio svolto: quattro geometrie
Risonanza e delocalizzazione
Gli orbitali molecolari: LCAO
Il diagramma delle biatomiche
Ordine di legame e magnetismo
Esercizio svolto: MO di quattro specie
Biatomiche eteronucleari: CO e NO
Legame di valenza e MO a confronto
06
Nomenclatura Inorganica e Reazioni FondamentaliNumero di ossidazione, nomi tradizionali e IUPAC, precipitazione, acido-base, redox12 sezioni — apri per vederle
p. 77–90
Il linguaggio della chimica
Il numero di ossidazione
Esercizio svolto: quattro specie
Ossidi, anidridi e perossidi
Idruri, idracidi e sali binari
Idrossidi, ossiacidi, sali ternari
Esercizio svolto: nome e formula
Le quattro famiglie di reazione
Serie di attività e spostamento
Regole di solubilità
Esercizio svolto: ionica netta
Acidi, basi e neutralizzazione
07
Gas, Liquidi, Solidi e Forze IntermolecolariLeggi dei gas e gas reali, legame a idrogeno, celle elementari, diagrammi di fase13 sezioni — apri per vederle
p. 91–105
Le quattro leggi dei gas
L'equazione di stato
Esercizio svolto: massa molare
Miscele e legge di Dalton
Esercizio svolto: pressioni parziali
Teoria cinetica e Graham
Gas reali e van der Waals
Esercizio svolto: CO₂ compressa
Le forze intermolecolari
Legame a idrogeno e acqua
Tensione di vapore e fasi
I solidi cristallini
Le quattro classi di solido
08
Le Soluzioni e le Proprietà ColligativeMolarità e molalità, Henry, Raoult, crioscopia, ebullioscopia, pressione osmotica12 sezioni — apri per vederle
p. 106–120
Soluto, solvente, elettroliti
Solubilità, saturazione, Henry
Le sei unità di concentrazione
Esercizio: nitrato di potassio
Diluizione e miscelazione
Le proprietà colligative
Legge di Raoult e azeotropi
Crioscopia ed ebullioscopia
Esercizio: cloruro di calcio
Osmosi e pressione osmotica
Esercizio: massa molare
Elettroliti reali e colloidi
09
Termodinamica ChimicaPrimo principio, entalpia e legge di Hess, entropia, energia libera di Gibbs13 sezioni — apri per vederle
p. 121–135
Sistema, ambiente, funzioni
Il primo principio
Entalpia, eso ed endo
Calorimetria e calori specifici
Entalpie standard di formazione
La legge di Hess
Esercizio: il ciclo del carbonio
Esercizio: combustione del metano
Entropia e secondo principio
Terzo principio ed entropie
Energia libera e spontaneità
Esercizio: temperatura limite
Energia libera ed equilibrio
10
Cinetica ChimicaLegge cinetica e ordine, tempo di dimezzamento, Arrhenius, meccanismi e catalisi13 sezioni — apri per vederle
p. 136–150
Come si misura una velocità
Legge cinetica e ordini
Esercizio: velocità iniziali
Le tre leggi integrate
Tempo di dimezzamento
Il decadimento radioattivo
Teoria delle collisioni
Barriera e stato di transizione
Arrhenius e la temperatura
Esercizio: energia di attivazione
Meccanismi e stadio lento
Catalisi omogenea ed eterogenea
Gli enzimi e Michaelis
11
L'Equilibrio ChimicoKc e Kp, quoziente di reazione, principio di Le Chatelier, tabella ICE12 sezioni — apri per vederle
p. 151–164
L'equilibrio dinamico
Legge di azione di massa
Le due costanti e la loro relazione
La tabella ICE
Esercizio: idrogeno e iodio
Il quoziente di reazione
Esercizio: verso e conversione
Il grado di dissociazione
Le Chatelier: concentrazione
Pressione e temperatura
Che cosa non fa il catalizzatore
Equilibrio ed energia libera
12
Acidi, Basi, pH, Tamponi e SolubilitàArrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis, Henderson-Hasselbalch, titolazioni, Kps14 sezioni — apri per vederle
p. 165–180
Le tre definizioni di acido
Coppie coniugate e specie anfotere
Autoionizzazione, pH e pOH
Acidi forti, acidi deboli, Ka e Kb
Esercizio 1: pH dell'acido acetico
Acidi poliprotici
Esercizio 2
Henderson-Hasselbalch e capacità
Esercizio 3: tampone acetato
Le curve di titolazione
Esercizio 4: quattro punti della curva
Indicatori e punto di equivalenza
Prodotto di solubilità e ione comune
Domande
13
Elettrochimica e Reazioni di OssidoriduzioneBilanciamento redox, pile, potenziali standard, Nernst, elettrolisi e Faraday14 sezioni — apri per vederle
p. 181–195
Ossidanti, riducenti, semireazioni
Bilanciamento in ambiente acido
Esercizio 1: due redox acide
Esercizio 2
Da Galvani e Volta alla pila
La pila Daniell in dettaglio
Elettrodo a idrogeno e serie
Esercizio 3: fem ed energia libera
L'equazione di Nernst
Esercizio 4: fuori dallo standard
La cella elettrolitica
Esercizio 5
Corrosione, batterie, combustibile
Riepilogo e domande d'esame
14
Composti di Coordinazione e Chimica DescrittivaWerner, nomenclatura dei complessi, campo cristallino, gruppi principali e blocco d14 sezioni — apri per vederle
p. 196–210
La teoria di Werner
Leganti, denticità, effetto chelato
Le geometrie dei complessi
Nomenclatura dei complessi
Esercizio 1: due nomi e due cariche
Isomeria geometrica e ottica
Esercizio 2: cis e trans del cobalto
La teoria del campo cristallino
Serie spettrochimica e spin
Esercizio 3: due complessi del ferro
Colore e magnetismo
Il blocco d e la metallurgia
Idrogeno, azoto, zolfo, alogeni
Riepilogo e domande d'esame
Tutto il programma del tuo esame, in un unico posto.
Le Dispense SmarterFe raccolgono e organizzano gli argomenti che devi conoscere per preparare Chimica Inorganica. L'obiettivo non è semplicemente avere meno pagine. È avere le informazioni che ti servono già organizzate nel modo in cui ti è più facile studiarle.
Se vuoi un materiale ancora più completo.
La versione PRO comprende tutto il materiale della versione Base e aggiunge gli Esercizi Risolti: 37 famiglie di esercizi svolte passo per passo. È pensata per chi vuole avere a disposizione anche il ragionamento dietro ogni conto, con gli errori tipici segnalati caso per caso.
Scorri · tocca per ingrandire
Come funziona
1
Lo acquisti in sicurezza
Paghi con carta, PayPal, Klarna o Scalapay — anche in 3 rate senza interessi.
2
Ricevi il PDF via email
Subito dopo l'acquisto, direttamente nella tua casella. È un unico file PDF, tuo per sempre.
3
Inizi subito a studiare
Da computer, tablet o telefono. Cerchi le parole, evidenzi le parti importanti e stampi se vuoi.
Scegli la versione che preferisci.
Base
Le Dispense complete.
Comprende:
Dispensa completa — 210 pagine, 14 capitoli
Teoria ed esercizi, in un file solo
PDF via email dopo l'acquisto
35,99 €79,99 €−55%
Risparmi 44,00 €
Klarna
oppure 3 rate da 12,00 €al mese, senza interessi · con Klarna
10 € in più per le schede che ti fanno arrivare al risultato da solo
Paghi con carta, PayPal, Klarna o Scalapay — anche in 3 rate senza interessi
Pay
Google Pay
PayPalKlarna
Scalapay
Satispay
amazon payRevolut Pay
Quello che ci chiedono più spesso.
Come mi arriva il materiale?
Ricevi il materiale direttamente via email dopo l'acquisto, in formato PDF. Puoi aprirlo da computer, tablet o smartphone.
Il materiale copre il programma del mio esame?
Il materiale è stato progettato per coprire il programma indicato nella sezione «Ecco il programma del tuo esame». Puoi confrontarlo con il programma del tuo corso prima dell'acquisto.
Posso usarlo sia per studiare sia per ripassare?
Sì. La struttura del materiale è pensata per accompagnarti sia nella comprensione degli argomenti sia nel ripasso.
Qual è la differenza tra Base e PRO?
La PRO comprende tutto il materiale della Base e aggiunge gli Esercizi Risolti: 37 famiglie di esercizi svolte passo per passo, con gli errori tipici segnalati caso per caso.
Ci dai una mano? Con il tuo ok capiamo quali manuali servono davvero agli studenti che li stanno cercando. I tuoi dati restano a noi, e puoi cambiare idea quando vuoi: Cookie policy.