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Prepara Chimica Inorganica velocemente e supera l'esame

Tutto il programma in 210 pagine, spiegato con schemi ed esempi. Ti arriva in PDF via email e inizi a studiare subito.

210
pagine
14
capitoli
PDF
via email

Ecco le vere pagine del nostro manuale:
Tutto il programma spiegato, semplificato e schematizzato

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Chi ha già preso il manuale ci racconta questo:

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Un modo più semplice di organizzare lo studio.

Quando studi da un manuale tradizionale, spesso devi trovare le informazioni, capire quali sono davvero importanti e creare da solo collegamenti e schemi. SmarterFe parte da lì e organizza già il materiale in modo visuale.

Argomento: proprietà colligative e legge di Raoult
La stessa materia sulle Dispense Smarter: schema a colori, formula in chiaro, passaggi numerati
Le nostre DispenseSmarterFe
Pagina di un manuale di chimica generale tradizionale: due colonne di testo giustificato, in bianco e nero
Il manuale tradizionaleTradizionale

Trascina per confrontare

Materiale tradizionale
  • Testo da leggere e organizzare
  • Informazioni dense
  • Collegamenti da costruire
  • Concetti da trasformare in schemi
  • Informazioni visive limitate
SmarterFe
  • Color Code
  • Due colonne
  • Immagini
  • Schemi
  • Informazioni organizzate visivamente

Perché una pagina SmarterFE è fatta proprio così

Quando studi una materia universitaria, il problema spesso non è la quantità di informazioni che devi imparare.

È riuscire a dare un ordine a tutte quelle informazioni.

Capire quali concetti sono collegati, distinguere una definizione da un dettaglio, ricordare una classificazione, confrontare due elementi, ricostruire un processo.

Ed è proprio qui che abbiamo scelto di intervenire.

I Manuali SmarterFE sono progettati partendo da un principio:

la forma con cui una materia viene presentata può influenzare il modo in cui viene elaborata. Non è solo una questione di estetica. È progettazione dello studio.
01

Prima di tutto: rendere la materia leggibile

Una pagina piena di informazioni richiede allo studente di fare continuamente un lavoro aggiuntivo: capire dove iniziare, cosa è importante, quali elementi sono collegati e come orientarsi tra le diverse parti del contenuto.

Per questo nei nostri Manuali costruiamo una gerarchia precisa. Titoli, definizioni, parole chiave, schemi, tabelle e approfondimenti hanno ciascuno il proprio posto.

Quando apri una pagina, devi poter capire immediatamente come leggerla.

02

La semplicità è una scelta progettuale

Una spiegazione può essere rigorosa e, allo stesso tempo, essere scritta in modo chiaro. È questa la strada che seguiamo.

Manteniamo i concetti e la terminologia necessari per affrontare una materia universitaria, ma lavoriamo sulla loro esposizione: frasi più dirette, spiegazioni progressive, definizioni riconoscibili e collegamenti espliciti.

La materia rimane complessa. La sua spiegazione diventa più accessibile.

03

Il colore ti dice dove guardare

Hai presente quando apri una pagina e tutto sembra avere la stessa importanza? Il titolo, la definizione, il dettaglio, l’esempio.

Il nostro color code nasce per evitare proprio questo: usiamo il colore in modo coerente per rendere riconoscibili le categorie di informazioni.

Il colore, quindi, non è lì per decorare la pagina. Ti aiuta a leggerla.

04

Quando una tabella spiega meglio, usiamo una tabella.

Confrontare due concetti in un testo significa spesso dover passare avanti e indietro tra le informazioni. Affiancarli in una tabella significa poter vedere immediatamente cosa hanno in comune, cosa li distingue e come sono organizzati.

Lo stesso vale per schemi e rappresentazioni visive: non scegliamo la forma in base a un modello fisso.

Scegliamo la forma che rende più chiara quell’informazione.

05

E quando torni a studiare, ritrovi la materia.

Un Manuale deve essere utile anche al secondo giro, al terzo e durante il ripasso. Una struttura coerente permette di ritrovare più facilmente gli argomenti e ricostruire i collegamenti tra loro.

Per questo pensiamo ai nostri Manuali come a qualcosa che accompagna l’intero percorso di studio, dalla comprensione al ripasso.

In pratica, cosa cambia?

Prendi una materia universitaria.

  1. 01Noi la analizziamo.
  2. 02Ne individuiamo la struttura.
  3. 03Rendiamo più chiara la spiegazione.
  4. 04Organizziamo le informazioni.
  5. 05Scegliamo per ogni contenuto la forma più adatta.
  6. 06Costruiamo una logica visiva coerente.

Il risultato è una materia che puoi affrontare con un riferimento più ordinato davanti agli occhi.

Questa è l’idea alla base di SmarterFE. Non aggiungere complessità allo studio.
Dare alla materia una struttura che abbia senso.

Una pagina.Sei scelte di progettazione.

Una pagina reale del Manuale di Chimica Inorganica01Linguaggio02Gerarchia03Color code04Tabella05Rappresentazione visiva06Sintesi
  1. 01
    LinguaggioFrasi dirette e definizioni riconoscibili, senza perdere i termini che ti servono all’esame.
  2. 02
    GerarchiaTitoli e sezioni ti dicono subito da dove partire e come leggere la pagina.
  3. 03
    Color codeLo stesso colore segna sempre lo stesso tipo di informazione.
  4. 04
    TabellaQuando c’è da confrontare, i concetti stanno uno accanto all’altro.
  5. 05
    Rappresentazione visivaSchemi e disegni affiancano le parole dove aiutano a capire.
  6. 06
    SintesiIl punto da fissare, isolato e pronto per il ripasso.

Per chi è questo manuale

Chimica

Chimica Industriale

Farmacia

CTF

Medicina e Chirurgia

Odontoiatria

Medicina Veterinaria

Biotecnologie

Scienze Biologiche

Professioni Sanitarie

Ingegneria

Scienze e Tecnologie Alimentari

Scienze Agrarie

Scienze Naturali

Scienze Ambientali

Scienze Geologiche

Ecco il programma del tuo esame

01
Materia, Misure, Mole e StechiometriaGrandezze e cifre significative, mole, formule, reagente limitante e resa13 sezioni — apri per vederle
p. 3–17
  • La materia e le sue trasformazioni
  • Sistema Internazionale e densità
  • Cifre significative e incertezza
  • Lavoisier, Proust, Dalton
  • Gay-Lussac, Avogadro, Cannizzaro
  • La mole e la massa molare
  • Analisi dimensionale
  • Composizione percentuale
  • Esercizio: formula minima
  • Bilanciare un'equazione
  • Esercizio: decomposizione
  • Il reagente limitante
  • Esercizio: alluminotermia
02
Struttura Atomica e Configurazioni ElettronicheDal modello nucleare all'orbitale, numeri quantici, Aufbau, Hund, Pauli13 sezioni — apri per vederle
p. 18–32
  • Le particelle subatomiche
  • Rutherford e il nucleo
  • Numero atomico e isotopi
  • Difetto di massa e decadimento
  • Planck e l'effetto fotoelettrico
  • Lo spettro a righe e Bohr
  • Esercizio: serie di Balmer
  • De Broglie, Heisenberg, Schrödinger
  • I quattro numeri quantici
  • La forma degli orbitali
  • Aufbau e regola di Madelung
  • Pauli e Hund
  • Esercizio: cromo, rame, ferro
03
La Tavola Periodica e le Proprietà PeriodicheBlocchi s p d f, raggio, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività12 sezioni — apri per vederle
p. 33–46
  • Da Döbereiner a Moseley
  • Gruppi, periodi e blocchi
  • Le famiglie da conoscere
  • Carica efficace e schermo
  • Raggio atomico e ionico
  • Isoelettronici e lantanidi
  • L'energia di ionizzazione
  • L'affinità elettronica
  • Elettronegatività
  • Carattere metallico e ossidi
  • Esercizio: sodio, magnesio, alluminio, silicio
  • Esercizio: serie isoelettronica
04
Il Legame Chimico: Ionico, Covalente, Lewis e VSEPREnergia reticolare, strutture di Lewis, carica formale, geometria e polarità12 sezioni — apri per vederle
p. 47–61
  • Il legame ionico e il reticolo
  • Energia reticolare e Born-Haber
  • Esercizio: il ciclo del cloruro di sodio
  • Il legame covalente
  • Polarità del legame e Fajans
  • Scrivere una struttura di Lewis
  • La carica formale
  • La risonanza
  • Le eccezioni all'ottetto
  • Il modello VSEPR
  • Geometrie con coppie solitarie
  • Esercizio: tre strutture e la polarità
05
Legame di Valenza, Ibridazione e Orbitali MolecolariIbridazione sp3 sp2 sp, sigma e pi greco, diagrammi MO, ordine di legame e magnetismo12 sezioni — apri per vederle
p. 62–76
  • La teoria del legame di valenza
  • Ibridazione sp² e sp
  • Legame sigma e legame pi greco
  • Ottetto espanso: sp³d e sp³d²
  • Esercizio svolto: quattro geometrie
  • Risonanza e delocalizzazione
  • Gli orbitali molecolari: LCAO
  • Il diagramma delle biatomiche
  • Ordine di legame e magnetismo
  • Esercizio svolto: MO di quattro specie
  • Biatomiche eteronucleari: CO e NO
  • Legame di valenza e MO a confronto
06
Nomenclatura Inorganica e Reazioni FondamentaliNumero di ossidazione, nomi tradizionali e IUPAC, precipitazione, acido-base, redox12 sezioni — apri per vederle
p. 77–90
  • Il linguaggio della chimica
  • Il numero di ossidazione
  • Esercizio svolto: quattro specie
  • Ossidi, anidridi e perossidi
  • Idruri, idracidi e sali binari
  • Idrossidi, ossiacidi, sali ternari
  • Esercizio svolto: nome e formula
  • Le quattro famiglie di reazione
  • Serie di attività e spostamento
  • Regole di solubilità
  • Esercizio svolto: ionica netta
  • Acidi, basi e neutralizzazione
07
Gas, Liquidi, Solidi e Forze IntermolecolariLeggi dei gas e gas reali, legame a idrogeno, celle elementari, diagrammi di fase13 sezioni — apri per vederle
p. 91–105
  • Le quattro leggi dei gas
  • L'equazione di stato
  • Esercizio svolto: massa molare
  • Miscele e legge di Dalton
  • Esercizio svolto: pressioni parziali
  • Teoria cinetica e Graham
  • Gas reali e van der Waals
  • Esercizio svolto: CO₂ compressa
  • Le forze intermolecolari
  • Legame a idrogeno e acqua
  • Tensione di vapore e fasi
  • I solidi cristallini
  • Le quattro classi di solido
08
Le Soluzioni e le Proprietà ColligativeMolarità e molalità, Henry, Raoult, crioscopia, ebullioscopia, pressione osmotica12 sezioni — apri per vederle
p. 106–120
  • Soluto, solvente, elettroliti
  • Solubilità, saturazione, Henry
  • Le sei unità di concentrazione
  • Esercizio: nitrato di potassio
  • Diluizione e miscelazione
  • Le proprietà colligative
  • Legge di Raoult e azeotropi
  • Crioscopia ed ebullioscopia
  • Esercizio: cloruro di calcio
  • Osmosi e pressione osmotica
  • Esercizio: massa molare
  • Elettroliti reali e colloidi
09
Termodinamica ChimicaPrimo principio, entalpia e legge di Hess, entropia, energia libera di Gibbs13 sezioni — apri per vederle
p. 121–135
  • Sistema, ambiente, funzioni
  • Il primo principio
  • Entalpia, eso ed endo
  • Calorimetria e calori specifici
  • Entalpie standard di formazione
  • La legge di Hess
  • Esercizio: il ciclo del carbonio
  • Esercizio: combustione del metano
  • Entropia e secondo principio
  • Terzo principio ed entropie
  • Energia libera e spontaneità
  • Esercizio: temperatura limite
  • Energia libera ed equilibrio
10
Cinetica ChimicaLegge cinetica e ordine, tempo di dimezzamento, Arrhenius, meccanismi e catalisi13 sezioni — apri per vederle
p. 136–150
  • Come si misura una velocità
  • Legge cinetica e ordini
  • Esercizio: velocità iniziali
  • Le tre leggi integrate
  • Tempo di dimezzamento
  • Il decadimento radioattivo
  • Teoria delle collisioni
  • Barriera e stato di transizione
  • Arrhenius e la temperatura
  • Esercizio: energia di attivazione
  • Meccanismi e stadio lento
  • Catalisi omogenea ed eterogenea
  • Gli enzimi e Michaelis
11
L'Equilibrio ChimicoKc e Kp, quoziente di reazione, principio di Le Chatelier, tabella ICE12 sezioni — apri per vederle
p. 151–164
  • L'equilibrio dinamico
  • Legge di azione di massa
  • Le due costanti e la loro relazione
  • La tabella ICE
  • Esercizio: idrogeno e iodio
  • Il quoziente di reazione
  • Esercizio: verso e conversione
  • Il grado di dissociazione
  • Le Chatelier: concentrazione
  • Pressione e temperatura
  • Che cosa non fa il catalizzatore
  • Equilibrio ed energia libera
12
Acidi, Basi, pH, Tamponi e SolubilitàArrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis, Henderson-Hasselbalch, titolazioni, Kps14 sezioni — apri per vederle
p. 165–180
  • Le tre definizioni di acido
  • Coppie coniugate e specie anfotere
  • Autoionizzazione, pH e pOH
  • Acidi forti, acidi deboli, Ka e Kb
  • Esercizio 1: pH dell'acido acetico
  • Acidi poliprotici
  • Esercizio 2
  • Henderson-Hasselbalch e capacità
  • Esercizio 3: tampone acetato
  • Le curve di titolazione
  • Esercizio 4: quattro punti della curva
  • Indicatori e punto di equivalenza
  • Prodotto di solubilità e ione comune
  • Domande
13
Elettrochimica e Reazioni di OssidoriduzioneBilanciamento redox, pile, potenziali standard, Nernst, elettrolisi e Faraday14 sezioni — apri per vederle
p. 181–195
  • Ossidanti, riducenti, semireazioni
  • Bilanciamento in ambiente acido
  • Esercizio 1: due redox acide
  • Esercizio 2
  • Da Galvani e Volta alla pila
  • La pila Daniell in dettaglio
  • Elettrodo a idrogeno e serie
  • Esercizio 3: fem ed energia libera
  • L'equazione di Nernst
  • Esercizio 4: fuori dallo standard
  • La cella elettrolitica
  • Esercizio 5
  • Corrosione, batterie, combustibile
  • Riepilogo e domande d'esame
14
Composti di Coordinazione e Chimica DescrittivaWerner, nomenclatura dei complessi, campo cristallino, gruppi principali e blocco d14 sezioni — apri per vederle
p. 196–210
  • La teoria di Werner
  • Leganti, denticità, effetto chelato
  • Le geometrie dei complessi
  • Nomenclatura dei complessi
  • Esercizio 1: due nomi e due cariche
  • Isomeria geometrica e ottica
  • Esercizio 2: cis e trans del cobalto
  • La teoria del campo cristallino
  • Serie spettrochimica e spin
  • Esercizio 3: due complessi del ferro
  • Colore e magnetismo
  • Il blocco d e la metallurgia
  • Idrogeno, azoto, zolfo, alogeni
  • Riepilogo e domande d'esame

Tutto il programma del tuo esame, in un unico posto.

Le Dispense SmarterFe raccolgono e organizzano gli argomenti che devi conoscere per preparare Chimica Inorganica. L'obiettivo non è semplicemente avere meno pagine. È avere le informazioni che ti servono già organizzate nel modo in cui ti è più facile studiarle.

Pagine delle Dispense che scorrono
Pagine delle Dispense che scorrono

Se vuoi un materiale ancora più completo.

La versione PRO comprende tutto il materiale della versione Base e aggiunge gli Esercizi Risolti: 37 famiglie di esercizi svolte passo per passo. È pensata per chi vuole avere a disposizione anche il ragionamento dietro ogni conto, con gli errori tipici segnalati caso per caso.

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Comprende:

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  • Dispensa completa — 210 pagine, 14 capitoli
  • Esercizi Risolti — 37 famiglie svolte passo per passo
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Il materiale copre il programma del mio esame?

Il materiale è stato progettato per coprire il programma indicato nella sezione «Ecco il programma del tuo esame». Puoi confrontarlo con il programma del tuo corso prima dell'acquisto.

Posso usarlo sia per studiare sia per ripassare?

Sì. La struttura del materiale è pensata per accompagnarti sia nella comprensione degli argomenti sia nel ripasso.

Qual è la differenza tra Base e PRO?

La PRO comprende tutto il materiale della Base e aggiunge gli Esercizi Risolti: 37 famiglie di esercizi svolte passo per passo, con gli errori tipici segnalati caso per caso.

Posso vedere alcune pagine prima di acquistare?

Sì. Puoi sfogliare alcune pagine reali del materiale direttamente in questa pagina.

Posso stamparlo?

Sì. Il materiale è in formato PDF e puoi stamparlo se preferisci studiare su carta.

Per quanto tempo posso utilizzare il materiale?

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