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Prepara Chimica Analitica velocemente e supera l'esame

Tutto il programma in 260 pagine, spiegato con schemi ed esempi. Ti arriva in PDF via email e inizi a studiare subito.

260
pagine
16
capitoli
PDF
via email

Ecco le vere pagine del nostro manuale:
Tutto il programma spiegato, semplificato e schematizzato

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Chi ha già preso il manuale ci racconta questo:

Scorri per leggerli · tocca per ingrandire

Un modo più semplice di organizzare lo studio.

Quando studi da un manuale tradizionale, spesso devi trovare le informazioni, capire quali sono davvero importanti e creare da solo collegamenti e schemi. SmarterFe parte da lì e organizza già il materiale in modo visuale.

Argomento: Equilibri chimici in soluzione
Lo stesso argomento sulle Dispense SmarterFe: schema, passaggi numerati, colori
Le nostre DispenseSmarterFe
Pagina di un manuale tradizionale: due colonne di testo giustificato, in bianco e nero
Il manuale tradizionaleTradizionale

Trascina per confrontare

Materiale tradizionale
  • Testo da leggere e organizzare
  • Informazioni dense
  • Collegamenti da costruire
  • Concetti da trasformare in schemi
  • Informazioni visive limitate
SmarterFe
  • Color Code
  • Due colonne
  • Immagini
  • Schemi
  • Informazioni organizzate visivamente

Perché una pagina SmarterFE è fatta proprio così

Quando studi una materia universitaria, il problema spesso non è la quantità di informazioni che devi imparare.

È riuscire a dare un ordine a tutte quelle informazioni.

Capire quali concetti sono collegati, distinguere una definizione da un dettaglio, ricordare una classificazione, confrontare due elementi, ricostruire un processo.

Ed è proprio qui che abbiamo scelto di intervenire.

I Manuali SmarterFE sono progettati partendo da un principio:

la forma con cui una materia viene presentata può influenzare il modo in cui viene elaborata. Non è solo una questione di estetica. È progettazione dello studio.
01

Prima di tutto: rendere la materia leggibile

Una pagina piena di informazioni richiede allo studente di fare continuamente un lavoro aggiuntivo: capire dove iniziare, cosa è importante, quali elementi sono collegati e come orientarsi tra le diverse parti del contenuto.

Per questo nei nostri Manuali costruiamo una gerarchia precisa. Titoli, definizioni, parole chiave, schemi, tabelle e approfondimenti hanno ciascuno il proprio posto.

Quando apri una pagina, devi poter capire immediatamente come leggerla.

02

La semplicità è una scelta progettuale

Una spiegazione può essere rigorosa e, allo stesso tempo, essere scritta in modo chiaro. È questa la strada che seguiamo.

Manteniamo i concetti e la terminologia necessari per affrontare una materia universitaria, ma lavoriamo sulla loro esposizione: frasi più dirette, spiegazioni progressive, definizioni riconoscibili e collegamenti espliciti.

La materia rimane complessa. La sua spiegazione diventa più accessibile.

03

Il colore ti dice dove guardare

Hai presente quando apri una pagina e tutto sembra avere la stessa importanza? Il titolo, la definizione, il dettaglio, l’esempio.

Il nostro color code nasce per evitare proprio questo: usiamo il colore in modo coerente per rendere riconoscibili le categorie di informazioni.

Il colore, quindi, non è lì per decorare la pagina. Ti aiuta a leggerla.

04

Quando una tabella spiega meglio, usiamo una tabella.

Confrontare due concetti in un testo significa spesso dover passare avanti e indietro tra le informazioni. Affiancarli in una tabella significa poter vedere immediatamente cosa hanno in comune, cosa li distingue e come sono organizzati.

Lo stesso vale per schemi e rappresentazioni visive: non scegliamo la forma in base a un modello fisso.

Scegliamo la forma che rende più chiara quell’informazione.

05

E quando torni a studiare, ritrovi la materia.

Un Manuale deve essere utile anche al secondo giro, al terzo e durante il ripasso. Una struttura coerente permette di ritrovare più facilmente gli argomenti e ricostruire i collegamenti tra loro.

Per questo pensiamo ai nostri Manuali come a qualcosa che accompagna l’intero percorso di studio, dalla comprensione al ripasso.

In pratica, cosa cambia?

Prendi una materia universitaria.

  1. 01Noi la analizziamo.
  2. 02Ne individuiamo la struttura.
  3. 03Rendiamo più chiara la spiegazione.
  4. 04Organizziamo le informazioni.
  5. 05Scegliamo per ogni contenuto la forma più adatta.
  6. 06Costruiamo una logica visiva coerente.

Il risultato è una materia che puoi affrontare con un riferimento più ordinato davanti agli occhi.

Questa è l’idea alla base di SmarterFE. Non aggiungere complessità allo studio.
Dare alla materia una struttura che abbia senso.

Una pagina.Sei scelte di progettazione.

Una pagina reale del Manuale di Chimica Analitica01Linguaggio02Gerarchia03Color code04Tabella05Rappresentazione visiva06Sintesi
  1. 01
    LinguaggioFrasi dirette e definizioni riconoscibili, senza perdere i termini che ti servono all’esame.
  2. 02
    GerarchiaTitoli e sezioni ti dicono subito da dove partire e come leggere la pagina.
  3. 03
    Color codeLo stesso colore segna sempre lo stesso tipo di informazione.
  4. 04
    TabellaQuando c’è da confrontare, i concetti stanno uno accanto all’altro.
  5. 05
    Rappresentazione visivaSchemi e disegni affiancano le parole dove aiutano a capire.
  6. 06
    SintesiIl punto da fissare, isolato e pronto per il ripasso.

Aggiornato a ottobre 2026

Ogni dato del manuale è verificato sulle fonti ufficiali — IUPAC, NIST, Farmacopea Europea e letteratura scientifica internazionale: costanti, formule, nomenclatura, classificazioni ed esempi numerici. Studi la disciplina in vigore oggi, quella che chiedono all'esame.

Quando una riforma cambia il programma aggiorniamo il manuale, e chi l'ha già acquistato riceve la nuova versione via email: è inclusa nel prezzo.

Per chi è questo manuale

CTF

Chimica

Farmacia

Ecco il programma del tuo esame

01
Introduzione alla chimica analiticaDefinizione di chimica analitica, Chimica analitica qualitativa, Chimica analitica quantitativa8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Definizione di chimica analitica
  • Chimica analitica qualitativa
  • Chimica analitica quantitativa
  • Il processo analitico in fasi
  • Campionamento rappresentativo
  • Trasporto e conservazione del campione
  • Trattamento del campione prima della misura
  • Fase di misura strumentale
02
Trattamento statistico dei datiDistinzione tra accuratezza e precisione, Origine degli errori sistematici, Origine degli errori casuali8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Distinzione tra accuratezza e precisione
  • Origine degli errori sistematici
  • Origine degli errori casuali
  • Distribuzione normale di gauss
  • Calcolo della deviazione standard di un campione
  • Intervallo di confidenza della media
  • Test t di student per il confronto di due medie
  • Test f per il confronto di due varianze
03
Equilibri chimici in soluzioneLegge dell'azione di massa, Definizione di costante di equilibrio, Relazione tra attività e concentrazione8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Legge dell'azione di massa
  • Definizione di costante di equilibrio
  • Relazione tra attività e concentrazione
  • Calcolo del coefficiente di attività con debye-hückel
  • Forza ionica di una soluzione
  • Effetto dello ione a comune sulla posizione dell'equilibrio
  • Effetto dell'elettrolita inerte sull'equilibrio
  • Scrittura del bilancio di massa
04
Equilibri acido-base e sistemi tamponeTeoria di brønsted-lowry degli acidi e delle basi, Teoria di lewis degli acidi e delle basi, Autoprotolisi dell'acqua e prodotto ionico8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Teoria di brønsted-lowry degli acidi e delle basi
  • Teoria di lewis degli acidi e delle basi
  • Autoprotolisi dell'acqua e prodotto ionico
  • Calcolo del ph di un acido forte
  • Calcolo del ph di una base forte
  • Calcolo del ph di un acido debole
  • Calcolo del ph di una base debole
  • Relazione tra ka e kb della coppia coniugata
05
Titolazioni acido-basePrincipio della titolazione acido-base, Differenza tra punto equivalente e punto finale, Curva di titolazione acido forte-base forte8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Principio della titolazione acido-base
  • Differenza tra punto equivalente e punto finale
  • Curva di titolazione acido forte-base forte
  • Curva di titolazione acido debole-base forte
  • Curva di titolazione base debole-acido forte
  • Titolazione di acidi poliprotici
  • Titolazione di miscele di acidi
  • Scelta dell'indicatore in base al ph al punto equivalente
06
Equilibri di complessazione e titolazioni complessometricheReazioni di complessazione in chimica analitica, Struttura esadentata dell'edta, Costanti di formazione successive dei complessi8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Reazioni di complessazione in chimica analitica
  • Struttura esadentata dell'edta
  • Costanti di formazione successive dei complessi
  • Costante condizionale e influenza del ph
  • Curva di titolazione complessometrica
  • Viraggio degli indicatori metallocromici
  • Titolazione diretta con edta
  • Titolazione di ritorno con edta
07
Equilibri di solubilità, gravimetria e titolazioni di precipitazioneDefinizione del prodotto di solubilità, Calcolo della solubilità molare da kps, Effetto dello ione a comune sulla solubilità8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Definizione del prodotto di solubilità
  • Calcolo della solubilità molare da kps
  • Effetto dello ione a comune sulla solubilità
  • Effetto salino sulla solubilità
  • Fasi dell'analisi gravimetrica
  • Meccanismo di nucleazione e accrescimento del cristallo
  • Sovrasaturazione relativa e dimensione delle particelle
  • Coprecipitazione per adsorbimento e per inclusione
08
Equilibri redox e titolazioni redoxBilanciamento delle reazioni redox con il metodo delle semireazioni, Potenziale standard di riduzione, Equazione di nernst e dipendenza dalla concentrazione8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Bilanciamento delle reazioni redox con il metodo delle semireazioni
  • Potenziale standard di riduzione
  • Equazione di nernst e dipendenza dalla concentrazione
  • Potenziale formale e condizioni sperimentali
  • Curva di titolazione redox
  • Scelta dell'indicatore redox
  • Permanganometria e standardizzazione del permanganato
  • Dicromatometria
09
Potenziometria ed elettrodi ione-selettiviPrincipio della misura potenziometrica, Elettrodi di riferimento e loro stabilità, Funzionamento dell'elettrodo a calomelano8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Principio della misura potenziometrica
  • Elettrodi di riferimento e loro stabilità
  • Funzionamento dell'elettrodo a calomelano
  • Funzionamento dell'elettrodo ag/agcl
  • Meccanismo di risposta dell'elettrodo a vetro al ph
  • Origine del potenziale di giunzione liquida
  • Origine del potenziale di asimmetria e taratura dell'elettrodo
  • Principio degli elettrodi ione-selettivi
10
Metodi elettroanaliticiPrincipio della cella a tre elettrodi, Voltammetria ciclica e forma del voltammogramma, Principio della polarografia classica8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Principio della cella a tre elettrodi
  • Voltammetria ciclica e forma del voltammogramma
  • Principio della polarografia classica
  • Corrente di diffusione e equazione di ilković
  • Voltammetria di ridissoluzione anodica
  • Principio della coulombometria a corrente costante
  • Leggi di faraday dell'elettrolisi
  • Elettrogravimetria e separazione elettrolitica
11
Spettrofotometria UV-Vis e fondamenti spettroscopiciNatura ondulatoria e corpuscolare della radiazione elettromagnetica, Interazione radiazione-materia e transizioni elettroniche, Legge di lambert-beer e sua derivazione8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Natura ondulatoria e corpuscolare della radiazione elettromagnetica
  • Interazione radiazione-materia e transizioni elettroniche
  • Legge di lambert-beer e sua derivazione
  • Deviazioni dalla legge di lambert-beer
  • Schema a blocchi dello spettrofotometro uv-vis
  • Sorgenti di radiazione uv e visibile
  • Funzione del monocromatore
  • Tipi di rivelatore in spettrofotometria
12
Spettroscopia atomica: assorbimento ed emissionePrincipio dell'atomizzazione del campione, Atomizzazione a fiamma, Atomizzazione elettrotermica a fornetto di grafite8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Principio dell'atomizzazione del campione
  • Atomizzazione a fiamma
  • Atomizzazione elettrotermica a fornetto di grafite
  • Funzione della lampada a catodo cavo
  • Principio dell'assorbimento atomico
  • Principio dell'emissione atomica in fiamma
  • Principio dell'emissione al plasma accoppiato induttivamente
  • Cenni di spettrometria di massa con sorgente icp
13
Estrazione e preparazione del campioneObiettivi del pretrattamento del campione, Criteri di scelta della tecnica di estrazione, Principio dell'estrazione liquido-liquido8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Obiettivi del pretrattamento del campione
  • Criteri di scelta della tecnica di estrazione
  • Principio dell'estrazione liquido-liquido
  • Calcolo del coefficiente di ripartizione
  • Vantaggio delle estrazioni multiple rispetto a un'unica estrazione
  • Principio dell'estrazione in fase solida
  • Fasi dell'spe: condizionamento, carico, lavaggio, eluizione
  • Principio della microestrazione in fase solida
14
Cromatografia: fondamenti e HPLCPrincipio generale della separazione cromatografica, Classificazione delle tecniche cromatografiche, Meccanismo della cromatografia di ripartizione8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Principio generale della separazione cromatografica
  • Classificazione delle tecniche cromatografiche
  • Meccanismo della cromatografia di ripartizione
  • Meccanismo della cromatografia a scambio ionico
  • Meccanismo della cromatografia di esclusione molecolare
  • Teoria dei piatti teorici
  • Calcolo del numero di piatti teorici
  • Equazione di van deemter e ottimizzazione del flusso
15
Gascromatografia, elettroforesi capillare e spettrometria di massaStrumentazione della gascromatografia capillare, Funzione dell'iniettore split-splitless, Principio del rivelatore a ionizzazione di fiamma8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Strumentazione della gascromatografia capillare
  • Funzione dell'iniettore split-splitless
  • Principio del rivelatore a ionizzazione di fiamma
  • Principio del rivelatore a cattura di elettroni
  • Principio del rivelatore a conducibilità termica
  • Programmata di temperatura in gascromatografia
  • Principio dell'elettroforesi capillare
  • Origine del flusso elettroosmotico
16
Campionamento, validazione del metodo e assicurazione qualitàObiettivi di un piano di campionamento, Rappresentatività del campione rispetto al lotto, Errore di campionamento e sue fonti8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
  • Obiettivi di un piano di campionamento
  • Rappresentatività del campione rispetto al lotto
  • Errore di campionamento e sue fonti
  • Campionamento casuale semplice
  • Campionamento stratificato
  • Numero minimo di incrementi di campionamento
  • Definizione di validazione del metodo analitico
  • Verifica della linearità del metodo

Tutto il programma del tuo esame, in un unico posto.

Le Dispense SmarterFe raccolgono e organizzano gli argomenti che devi conoscere per preparare Chimica Analitica. L'obiettivo non è semplicemente avere meno pagine. È avere le informazioni che ti servono già organizzate nel modo in cui ti è più facile studiarle.

Mappe Concettuali per il ripasso.

Insieme alle Dispense trovi le Mappe Concettuali: pensate per aiutarti a collegare e ripassare gli argomenti del programma.

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Se vuoi un materiale ancora più completo.

La versione PRO comprende tutto il materiale della versione Base e aggiunge le Mappe Concettuali: il programma intero riorganizzato in poche pagine, per ripassare prima dell'esame e fissare i collegamenti fra gli argomenti.

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Come funziona

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Lo acquisti in sicurezza

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2

Ricevi il PDF via email

Subito dopo l'acquisto, direttamente nella tua casella. È un unico file PDF, tuo per sempre.

3

Inizi subito a studiare

Da computer, tablet o telefono. Cerchi le parole, evidenzi le parti importanti e stampi se vuoi.

Scegli la versione che preferisci.

Dispense di Chimica Analitica, edizione Base
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  • Dispensa completa — 260 pagine, 16 capitoli
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Quello che ci chiedono più spesso.

Come mi arriva il materiale?

Ricevi il materiale direttamente via email dopo l'acquisto, in formato PDF. Puoi aprirlo da computer, tablet o smartphone.

Il materiale copre il programma del mio esame?

Il materiale è stato progettato per coprire il programma indicato nella sezione «Ecco il programma del tuo esame». Puoi confrontarlo con il programma del tuo corso prima dell'acquisto.

Posso usarlo sia per studiare sia per ripassare?

Sì. La struttura del materiale è pensata per accompagnarti sia nella comprensione degli argomenti sia nel ripasso.

Qual è la differenza tra Base e PRO?

La PRO comprende tutto il materiale della Base e aggiunge le Mappe Concettuali, per ripassare tutto il programma in poche pagine.

Posso vedere alcune pagine prima di acquistare?

Sì. Puoi sfogliare alcune pagine reali del materiale direttamente in questa pagina.

Posso stamparlo?

Sì. Il materiale è in formato PDF e puoi stamparlo se preferisci studiare su carta.

Per quanto tempo posso utilizzare il materiale?

Il PDF resta tuo: lo scarichi una volta e puoi utilizzarlo per sempre, anche offline.

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