Prepara Chimica Analitica velocemente e supera l'esame
Tutto il programma in 260 pagine, spiegato con schemi ed esempi. Ti arriva in PDF via email e inizi a studiare subito.
260 pagine
16 capitoli
PDF via email
Ecco le vere pagine del nostro manuale: Tutto il programma spiegato, semplificato e schematizzato
Copertina
Trascina l'angolo della pagina, o usa le frecce
Chi ha già preso il manuale ci racconta questo:
Scorri per leggerli · tocca per ingrandire
Un modo più semplice di organizzare lo studio.
Quando studi da un manuale tradizionale, spesso devi trovare le informazioni, capire quali sono davvero importanti e creare da solo collegamenti e schemi. SmarterFe parte da lì e organizza già il materiale in modo visuale.
Argomento: Equilibri chimici in soluzione
Le nostre DispenseSmarterFe
Il manuale tradizionaleTradizionale
Trascina per confrontare
Materiale tradizionale
Testo da leggere e organizzare
Informazioni dense
Collegamenti da costruire
Concetti da trasformare in schemi
Informazioni visive limitate
SmarterFe
Color Code
Due colonne
Immagini
Schemi
Informazioni organizzate visivamente
Perché una pagina SmarterFE è fatta proprio così
Quando studi una materia universitaria, il problema spesso non è la quantità di informazioni che devi imparare.
È riuscire a dare un ordine a tutte quelle informazioni.
Capire quali concetti sono collegati, distinguere una definizione da un dettaglio, ricordare una classificazione, confrontare due elementi, ricostruire un processo.
Ed è proprio qui che abbiamo scelto di intervenire.
I Manuali SmarterFE sono progettati partendo da un principio:
la forma con cui una materia viene presentata può influenzare il modo in cui viene elaborata.Non è solo una questione di estetica. È progettazione dello studio.
01
Prima di tutto: rendere la materia leggibile
Una pagina piena di informazioni richiede allo studente di fare continuamente un lavoro aggiuntivo: capire dove iniziare, cosa è importante, quali elementi sono collegati e come orientarsi tra le diverse parti del contenuto.
Per questo nei nostri Manuali costruiamo una gerarchia precisa. Titoli, definizioni, parole chiave, schemi, tabelle e approfondimenti hanno ciascuno il proprio posto.
Quando apri una pagina, devi poter capire immediatamente come leggerla.
02
La semplicità è una scelta progettuale
Una spiegazione può essere rigorosa e, allo stesso tempo, essere scritta in modo chiaro. È questa la strada che seguiamo.
Manteniamo i concetti e la terminologia necessari per affrontare una materia universitaria, ma lavoriamo sulla loro esposizione: frasi più dirette, spiegazioni progressive, definizioni riconoscibili e collegamenti espliciti.
La materia rimane complessa. La sua spiegazione diventa più accessibile.
03
Il colore ti dice dove guardare
Hai presente quando apri una pagina e tutto sembra avere la stessa importanza? Il titolo, la definizione, il dettaglio, l’esempio.
Il nostro color code nasce per evitare proprio questo: usiamo il colore in modo coerente per rendere riconoscibili le categorie di informazioni.
Il colore, quindi, non è lì per decorare la pagina. Ti aiuta a leggerla.
04
Quando una tabella spiega meglio, usiamo una tabella.
Confrontare due concetti in un testo significa spesso dover passare avanti e indietro tra le informazioni. Affiancarli in una tabella significa poter vedere immediatamente cosa hanno in comune, cosa li distingue e come sono organizzati.
Lo stesso vale per schemi e rappresentazioni visive: non scegliamo la forma in base a un modello fisso.
Scegliamo la forma che rende più chiara quell’informazione.
05
E quando torni a studiare, ritrovi la materia.
Un Manuale deve essere utile anche al secondo giro, al terzo e durante il ripasso. Una struttura coerente permette di ritrovare più facilmente gli argomenti e ricostruire i collegamenti tra loro.
Per questo pensiamo ai nostri Manuali come a qualcosa che accompagna l’intero percorso di studio, dalla comprensione al ripasso.
In pratica, cosa cambia?
Prendi una materia universitaria.
01Noi la analizziamo.
02Ne individuiamo la struttura.
03Rendiamo più chiara la spiegazione.
04Organizziamo le informazioni.
05Scegliamo per ogni contenuto la forma più adatta.
06Costruiamo una logica visiva coerente.
Il risultato è una materia che puoi affrontare con un riferimento più ordinato davanti agli occhi.
Questa è l’idea alla base di SmarterFE.Non aggiungere complessità allo studio. Dare alla materia una struttura che abbia senso.
LinguaggioFrasi dirette e definizioni riconoscibili, senza perdere i termini che ti servono all’esame.
02
GerarchiaTitoli e sezioni ti dicono subito da dove partire e come leggere la pagina.
03
Color codeLo stesso colore segna sempre lo stesso tipo di informazione.
04
TabellaQuando c’è da confrontare, i concetti stanno uno accanto all’altro.
05
Rappresentazione visivaSchemi e disegni affiancano le parole dove aiutano a capire.
06
SintesiIl punto da fissare, isolato e pronto per il ripasso.
Aggiornato a ottobre 2026
Ogni dato del manuale è verificato sulle fonti ufficiali — IUPAC, NIST, Farmacopea Europea e letteratura scientifica internazionale: costanti, formule, nomenclatura, classificazioni ed esempi numerici. Studi la disciplina in vigore oggi, quella che chiedono all'esame.
Quando una riforma cambia il programma aggiorniamo il manuale, e chi l'ha già acquistato riceve la nuova versione via email: è inclusa nel prezzo.
Per chi è questo manuale
CTF
Chimica
Farmacia
Ecco il programma del tuo esame
01
Introduzione alla chimica analiticaDefinizione di chimica analitica, Chimica analitica qualitativa, Chimica analitica quantitativa8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Definizione di chimica analitica
Chimica analitica qualitativa
Chimica analitica quantitativa
Il processo analitico in fasi
Campionamento rappresentativo
Trasporto e conservazione del campione
Trattamento del campione prima della misura
Fase di misura strumentale
02
Trattamento statistico dei datiDistinzione tra accuratezza e precisione, Origine degli errori sistematici, Origine degli errori casuali8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Distinzione tra accuratezza e precisione
Origine degli errori sistematici
Origine degli errori casuali
Distribuzione normale di gauss
Calcolo della deviazione standard di un campione
Intervallo di confidenza della media
Test t di student per il confronto di due medie
Test f per il confronto di due varianze
03
Equilibri chimici in soluzioneLegge dell'azione di massa, Definizione di costante di equilibrio, Relazione tra attività e concentrazione8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Legge dell'azione di massa
Definizione di costante di equilibrio
Relazione tra attività e concentrazione
Calcolo del coefficiente di attività con debye-hückel
Forza ionica di una soluzione
Effetto dello ione a comune sulla posizione dell'equilibrio
Effetto dell'elettrolita inerte sull'equilibrio
Scrittura del bilancio di massa
04
Equilibri acido-base e sistemi tamponeTeoria di brønsted-lowry degli acidi e delle basi, Teoria di lewis degli acidi e delle basi, Autoprotolisi dell'acqua e prodotto ionico8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Teoria di brønsted-lowry degli acidi e delle basi
Teoria di lewis degli acidi e delle basi
Autoprotolisi dell'acqua e prodotto ionico
Calcolo del ph di un acido forte
Calcolo del ph di una base forte
Calcolo del ph di un acido debole
Calcolo del ph di una base debole
Relazione tra ka e kb della coppia coniugata
05
Titolazioni acido-basePrincipio della titolazione acido-base, Differenza tra punto equivalente e punto finale, Curva di titolazione acido forte-base forte8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Principio della titolazione acido-base
Differenza tra punto equivalente e punto finale
Curva di titolazione acido forte-base forte
Curva di titolazione acido debole-base forte
Curva di titolazione base debole-acido forte
Titolazione di acidi poliprotici
Titolazione di miscele di acidi
Scelta dell'indicatore in base al ph al punto equivalente
06
Equilibri di complessazione e titolazioni complessometricheReazioni di complessazione in chimica analitica, Struttura esadentata dell'edta, Costanti di formazione successive dei complessi8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Reazioni di complessazione in chimica analitica
Struttura esadentata dell'edta
Costanti di formazione successive dei complessi
Costante condizionale e influenza del ph
Curva di titolazione complessometrica
Viraggio degli indicatori metallocromici
Titolazione diretta con edta
Titolazione di ritorno con edta
07
Equilibri di solubilità, gravimetria e titolazioni di precipitazioneDefinizione del prodotto di solubilità, Calcolo della solubilità molare da kps, Effetto dello ione a comune sulla solubilità8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Definizione del prodotto di solubilità
Calcolo della solubilità molare da kps
Effetto dello ione a comune sulla solubilità
Effetto salino sulla solubilità
Fasi dell'analisi gravimetrica
Meccanismo di nucleazione e accrescimento del cristallo
Sovrasaturazione relativa e dimensione delle particelle
Coprecipitazione per adsorbimento e per inclusione
08
Equilibri redox e titolazioni redoxBilanciamento delle reazioni redox con il metodo delle semireazioni, Potenziale standard di riduzione, Equazione di nernst e dipendenza dalla concentrazione8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Bilanciamento delle reazioni redox con il metodo delle semireazioni
Potenziale standard di riduzione
Equazione di nernst e dipendenza dalla concentrazione
Potenziale formale e condizioni sperimentali
Curva di titolazione redox
Scelta dell'indicatore redox
Permanganometria e standardizzazione del permanganato
Dicromatometria
09
Potenziometria ed elettrodi ione-selettiviPrincipio della misura potenziometrica, Elettrodi di riferimento e loro stabilità, Funzionamento dell'elettrodo a calomelano8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Principio della misura potenziometrica
Elettrodi di riferimento e loro stabilità
Funzionamento dell'elettrodo a calomelano
Funzionamento dell'elettrodo ag/agcl
Meccanismo di risposta dell'elettrodo a vetro al ph
Origine del potenziale di giunzione liquida
Origine del potenziale di asimmetria e taratura dell'elettrodo
Principio degli elettrodi ione-selettivi
10
Metodi elettroanaliticiPrincipio della cella a tre elettrodi, Voltammetria ciclica e forma del voltammogramma, Principio della polarografia classica8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Principio della cella a tre elettrodi
Voltammetria ciclica e forma del voltammogramma
Principio della polarografia classica
Corrente di diffusione e equazione di ilković
Voltammetria di ridissoluzione anodica
Principio della coulombometria a corrente costante
Leggi di faraday dell'elettrolisi
Elettrogravimetria e separazione elettrolitica
11
Spettrofotometria UV-Vis e fondamenti spettroscopiciNatura ondulatoria e corpuscolare della radiazione elettromagnetica, Interazione radiazione-materia e transizioni elettroniche, Legge di lambert-beer e sua derivazione8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Natura ondulatoria e corpuscolare della radiazione elettromagnetica
Interazione radiazione-materia e transizioni elettroniche
Legge di lambert-beer e sua derivazione
Deviazioni dalla legge di lambert-beer
Schema a blocchi dello spettrofotometro uv-vis
Sorgenti di radiazione uv e visibile
Funzione del monocromatore
Tipi di rivelatore in spettrofotometria
12
Spettroscopia atomica: assorbimento ed emissionePrincipio dell'atomizzazione del campione, Atomizzazione a fiamma, Atomizzazione elettrotermica a fornetto di grafite8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Principio dell'atomizzazione del campione
Atomizzazione a fiamma
Atomizzazione elettrotermica a fornetto di grafite
Funzione della lampada a catodo cavo
Principio dell'assorbimento atomico
Principio dell'emissione atomica in fiamma
Principio dell'emissione al plasma accoppiato induttivamente
Cenni di spettrometria di massa con sorgente icp
13
Estrazione e preparazione del campioneObiettivi del pretrattamento del campione, Criteri di scelta della tecnica di estrazione, Principio dell'estrazione liquido-liquido8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Obiettivi del pretrattamento del campione
Criteri di scelta della tecnica di estrazione
Principio dell'estrazione liquido-liquido
Calcolo del coefficiente di ripartizione
Vantaggio delle estrazioni multiple rispetto a un'unica estrazione
Cromatografia: fondamenti e HPLCPrincipio generale della separazione cromatografica, Classificazione delle tecniche cromatografiche, Meccanismo della cromatografia di ripartizione8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Principio generale della separazione cromatografica
Classificazione delle tecniche cromatografiche
Meccanismo della cromatografia di ripartizione
Meccanismo della cromatografia a scambio ionico
Meccanismo della cromatografia di esclusione molecolare
Teoria dei piatti teorici
Calcolo del numero di piatti teorici
Equazione di van deemter e ottimizzazione del flusso
15
Gascromatografia, elettroforesi capillare e spettrometria di massaStrumentazione della gascromatografia capillare, Funzione dell'iniettore split-splitless, Principio del rivelatore a ionizzazione di fiamma8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Strumentazione della gascromatografia capillare
Funzione dell'iniettore split-splitless
Principio del rivelatore a ionizzazione di fiamma
Principio del rivelatore a cattura di elettroni
Principio del rivelatore a conducibilità termica
Programmata di temperatura in gascromatografia
Principio dell'elettroforesi capillare
Origine del flusso elettroosmotico
16
Campionamento, validazione del metodo e assicurazione qualitàObiettivi di un piano di campionamento, Rappresentatività del campione rispetto al lotto, Errore di campionamento e sue fonti8 sezioni — apri per vederle
p. 3–2
Obiettivi di un piano di campionamento
Rappresentatività del campione rispetto al lotto
Errore di campionamento e sue fonti
Campionamento casuale semplice
Campionamento stratificato
Numero minimo di incrementi di campionamento
Definizione di validazione del metodo analitico
Verifica della linearità del metodo
Tutto il programma del tuo esame, in un unico posto.
Le Dispense SmarterFe raccolgono e organizzano gli argomenti che devi conoscere per preparare Chimica Analitica. L'obiettivo non è semplicemente avere meno pagine. È avere le informazioni che ti servono già organizzate nel modo in cui ti è più facile studiarle.
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Insieme alle Dispense trovi le Mappe Concettuali: pensate per aiutarti a collegare e ripassare gli argomenti del programma.
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La versione PRO comprende tutto il materiale della versione Base e aggiunge le Mappe Concettuali: il programma intero riorganizzato in poche pagine, per ripassare prima dell'esame e fissare i collegamenti fra gli argomenti.
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2
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Come mi arriva il materiale?
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Il materiale copre il programma del mio esame?
Il materiale è stato progettato per coprire il programma indicato nella sezione «Ecco il programma del tuo esame». Puoi confrontarlo con il programma del tuo corso prima dell'acquisto.
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Sì. La struttura del materiale è pensata per accompagnarti sia nella comprensione degli argomenti sia nel ripasso.
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